Vidéo: Quelle est l'enthalpie de c2h5oh ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Standard enthalpies de formation sont: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394 et H2O(l) -286 kJ/mol.
De même, les gens demandent quelle est l'enthalpie de formation d'éthanol ?
Problème n°17: (a) La norme enthalpie de formation d'éthanol , C2H5OH(ℓ), est -278 kJ mol¯1.
Aussi, quelle est l'enthalpie de formation de nh4cl ? Enthalpie de formation ATcT sélectionnée basée sur la version 1.118 du Réseau thermochimique
| Nom de l'espèce | Formule | ??FH° (298,15 K) |
|---|---|---|
| Chlorure d'ammonium | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Sachez également quelle équation représente l'enthalpie standard de formation pour l'éthanol c2h5oh ?
Compte tenu du enthalpies standard de formation ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol et CO2(g) = -393,5 kJ/mol), combien de grammes de éthanol doit être brûlé pour libérer 30,5 kJ d'énergie ?
Quel est le delta H RXN pour la combustion de l'éthanol ?
Enthalpie de combustion
| Substance | Réaction de combustion | Enthalpie de combustion, ΔH∘c(kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| éthanol | C2H5OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| méthanol | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| isooctane | C8H18(l)+252O2(g)?8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Tableau 2. Enthalpies molaires standard de combustion | ||
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La valeur mesurée pour l'enthalpie de solution pour le chlorure de calcium anhydre (la valeur que nous essayons de calculer ici) est d'environ -80 kJ mol-1
Quelle est l'enthalpie standard de formation du dioxyde de soufre?
Pour vérifier, il doit être de (&moins;296.81±0.20) kJ/mol. Vous devriez utiliser le NIST plus souvent. En fait, j'ai obtenu &moins;310,17 kJ/mol. Vous devez d'abord rechercher ΔH∘f pour SO3(g)
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Tableau des chaleurs de formation Composé ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Quelle est l'enthalpie du benzène ?
Propriétés thermodynamiques Comportement de phase Changement d'enthalpie standard de formation, ΔfHoliquid +48,7 kJ/mol Entropie molaire standard, Soliquid 173,26 J/(mol K) Enthalpie de combustion, ΔcHo –3273 kJ/mol Capacité calorifique, cp 134,8 J/( mol K)
Pourquoi l'enthalpie de formation des éléments est-elle nulle ?
L'enthalpie de formation pour un élément dans son état élémentaire sera toujours 0 car il ne faut aucune énergie pour former un composé naturel. Lorsqu'une substance est formée à partir de la forme la plus stable de ses éléments, un changement d'enthalpie se produit