Vidéo: Le HCl NaOH est-il exothermique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Cette réaction est classée comme une exothermique réaction. La réaction de HCl (aq), un acide fort, avec NaOH (aq), une base forte, est un exothermique réaction.
Alors, pourquoi HCl et NaOH sont-ils exothermiques ?
- Lorsqu'une réaction est endothermique - Les liaisons sont rompues et l'énergie est absorbée de l'environnement. Dans votre exemple de HCl + NaOH - c'est une réaction de neutralisation pour former NaCl + H20. Fondamentalement, il y a plus de création de liaison que de rupture de liaison dans cette réaction, donc le Delta H est négatif - il est plus exothermique.
quelle est l'enthalpie de neutralisation de HCl et NaOH ? Alors le enthalpie de neutralisation de HCl et NaOH est à peu près le même que le enthalpie de neutralisation d'ions H+ et OH- soit 57,3 KJ par mole.).
A savoir aussi, quelle est la réaction entre HCl et NaOH ?
Acide hydrochlorique réagit avec hydroxyde de sodium pour former du chlorure de sodium (le sel) et de l'eau. Le chlorure de sodium est constitué de cations Na+ de la base ( NaOH ) et les anions Cl- de l'acide ( HCl ). HCl + NaOH →H2O+NaCl. Le bromure d'hydrogène réagit avec l'hydroxyde de potassium pour former du bromure de potassium (le sel) et de l'eau.
Comment calculez-vous le changement d'enthalpie de HCl et NaOH?
Calculer le nombre de moles de base que vous ajoutez pour déterminer la chaleur molaire de neutralisation, exprimée en utilisant le équation ΔH = Q n, où "n" est le nombre de moles. Pour Exemple , supposons que vous ajoutez 25 ml de 1,0 M NaOH à ton HCl pour produire une chaleur de neutralisation de 447,78 Joules.
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