Quel est le delta H de MgO ?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36

1 réponse. Le standard enthalpie changement de formation, ou Δ H f, de oxyde de magnésium sera de -601,6 kJ/mol.

De cette façon, quelle est l'enthalpie standard de formation de MgO ?

-601,7 kJ/mol

De même, comment calculer delta H ? Utilisez le formule ∆ H = m x s x ∆T à résoudre. Une fois que vous avez m, la masse de vos réactifs, s, la chaleur spécifique de votre produit et ∆T, le changement de température de votre réaction, vous êtes prêt à trouver l'enthalpie de réaction. Branchez simplement vos valeurs dans le formule ∆ H = m x s x ∆T et multiplier pour résoudre.

A côté de cela, MgO et HCl sont-ils exothermiques ?

Kanika Gupta. Oxyde de magnésium ( MgO ) est produit lorsque le magnésium (Mg) brûle à haute température, produisant une flamme brillante et chaude. Lorsque le Mg solide réagit avec HCl ( acide hydrochlorique ), chlorure de magnésium (MgCl₂), de l'hydrogène gazeux et de la chaleur sont produits. De la chaleur est produite parce que la réaction est exothermique.

Combien de grammes d'oxyde de magnésium seraient produits si la chaleur dégagée par la combustion du magnésium était de kJ ?

18molMg. 18molMg x 24,3 g /molMg = 4,37gMg x -108kJ 7,25 g de MgO seraient produits si la chaleur dégagée par la combustion de Mg était de -108kJ. Ceci a été calculé en créant un rapport entre les moles utilisées et le chaleur dégagée , puis en multipliant ce résultat par la masse molaire de MgO.