Vidéo: Lequel a la plus petite taille Na ou Na+ ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Oui Non+ est plus petit que N / A parce que Na+ est formé lorsqu'un électron est perdu de la N / A atome, Ainsi, la charge nucléaire effective augmente car le nombre de protons dépasse le nombre d'électrons. Cela a pour effet de rapprocher un peu plus la couche de valence du noyau en raison d'une très forte attraction nucléaire.
A côté de cela, qui a un plus grand rayon Na+ ou NE ?
Ne aura plus grand rayon que Na+1 car dans Ne il y a un nombre égal d'électrons et le nombre de protons. Ainsi, en raison de l'augmentation de la charge nucléaire, par rapport à l'atome de Na neutre, la configuration stable de l'atome de Na est perturbée et les électrons sont attirés vers le noyau.
De même, pourquoi Cl est-il plus grand que Na+ ? Non+ et Cl - Taille relative. Cependant, Cl - signifie qu'il y a des électrons supplémentaires, ce qui ajouterait une force répulsive entre les électrons et entraînerait un plus grand champ d'électrons et un plus grand Taille. Non+ manque un électron, de sorte que les protons ont une emprise plus étroite sur une quantité inférieure d'e-, ce qui entraîne une taille plus petite.
A savoir aussi, pourquoi l'ion Na+ est-il plus petit qu'un atome de Na neutre ?
La réponse la plus intelligente ! ion Na+ est plus petit que Na car N / A perd son électron pour devenir ion Na+ ainsi la charge positive du noyau par électron présent augmentera et il en résultera que la force d'attraction électrostatique augmente. Par conséquent, la taille diminue.
Pourquoi F est-il plus grand que Na+ ?
F le numéro atomique est 9 ayant 9 électrons et 9 protons. Donc dans ce cas de Non+ , F -, Non+ est plus petite en raison de l'attraction électron-proton mais F - est plus grand en taille en raison de la répulsion électron-électron par rapport à l'attraction électron-proton..
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