Vidéo: Lequel a la plus haute enthalpie 2cl ou cl2 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Ré: Enthalpie
Parce que le Cl2 doit absorber l'énergie de l'environnement pour devenir 2Cl , cela signifie que l'énergie de 2Cl est plus grand que celui de Cl2 , donc delta H est positif.
Par rapport à cela, quelle est l'enthalpie de cl2 ?
Enthalpies standard de formation des atomes gazeux
| Atome | HF°(g) kJ/mol |
|---|---|
| Carbone | 717 |
| Cérium | 422 |
| Césium | 79 |
| Chlore | 121 |
Deuxièmement, qu'est-ce que cl2 G ? Masse molaire de Cl2 ( g ) est 70,9060 g /mol. Convertir entre Cl2 ( g ) poids et moles. Composé. Taupes.
En tenant compte de cela, les cl2 à 2cl sont-ils exothermiques ?
Par exemple 2ClCl2 . À partir de cette information, nous pouvons déduire que la réaction directe est exothermique car les molécules de Cl se lient et de l'énergie est produite lorsque des liaisons se forment. Par conséquent, la réaction inverse est endothermique car il faut de l'énergie pour briser le Cl2 lier.
Comment trouve-t-on l'enthalpie ?
Utilisez la formule ∆H = m x s x ∆T pour résoudre. Une fois que vous avez m, la masse de vos réactifs, s, la chaleur spécifique de votre produit, et ∆T, le changement de température de votre réaction, vous êtes prêt à trouve les enthalpie de réaction. Insérez simplement vos valeurs dans la formule ∆H = m x s x ∆T et multipliez-les pour résoudre.
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