Vidéo: Lorsque le KClO3 est chauffé, se décompose-t-il ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Lorsque KClO3 est chauffé fortement, il se décompose, libérant de l'oxygène gazeux et laissant derrière lui un produit thermiquement stable (c'est-à-dire, Chauffer -insensible) résidu solide d'un composé ionique de potassium. Il y a au moins trois réactions plausibles l'une pouvez écrire pour le processus, mais un seul se produit dans une mesure significative.
Par conséquent, que se passe-t-il lorsque le KClO3 est chauffé ?
Lorsque le chlorate de potassium ( KClO3) est chauffé en présence d'un catalyseur au dioxyde de manganèse, il se décompose pour former du chlorure de potassium et de l'oxygène gazeux.
A côté de ci-dessus, quelle est la décomposition du KClO3 ? Le thermique décomposition du chlorate de potassium produire du chlorure de potassium et de l'oxygène. Cette réaction a lieu à une température de 150-300°C. Dans cette réaction, le catalyseur peut être de l'oxyde de manganèse (IV).
De même, lorsque le chlorate de potassium solide est chauffé, se décompose-t-il ?
Avec plus chauffage , le perchlorate de potassium se décompose à chlorure de potassium et oxygène: KClO4 → KCl + 2 O. La performance sûre de cette réaction nécessite des réactifs très purs et un contrôle minutieux de la température.
La décomposition du KClO3 est-elle une réaction redox ?
Décomposition du chlorate de potassium est un exemple de réaction redox.
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