Vidéo: Quelle est la forme de bcl3 ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
La géométrie moléculaire du BCl3 est trigonale plane avec une distribution de charge symétrique autour de l'atome central. Cette molécule est donc apolaire.
Aussi, quelle est la structure de BCl3 ?
BCl3 est une molécule plane trigonale comme les autres trihalogénures de bore, et a une longueur de liaison de 175 pm. Notez que le bore peut avoir une enveloppe extérieure complète avec seulement six électrons de valence. Dans le Lewis structure pour BCl3 l'atome central (Bore) n'aura que six électrons de valence.
De même, BCl3 est-il polaire ou non polaire ? trichlorure de bore, ou BCl3 , est non polaire . Les trois atomes de chlorure ont une charge négative et le bore au centre a une charge égale mais positive. Le bore se trouve au centre de la molécule et possède trois électrons de valence, il équilibre donc les trois chlorures.
En gardant cela à l'esprit, pourquoi BCl3 a-t-il une forme plane trigonale ?
BCl3 a 3 liaisons simples B-Cl et aucune paire isolée autour de B, d'où 6 électrons de valence autour de B. Selon la notation VSEPR, cette molécule prend la notation AX3. La géométrie de BCl3 est trigonale plane . AlCl3 a 3 liaisons simples Al-Cl et aucune paire isolée autour d'Al, donc 6 électrons de valence autour d'Al.
Quel est l'angle de liaison dans BCl3 ?
BCl3 Géométrie Moléculaire Et Angles de liaison Si nous regardons la structure, BCl3 la géométrie moléculaire est planaire trigonale. Les angle de liaison est 120o.
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