Vidéo: Comment Bohr a-t-il modifié le modèle de Rutherford ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Pour remédier au problème de stabilité, Bohr modifié le modèle Rutherford en exigeant que les électrons se déplacent sur des orbites de taille et d'énergie fixes. L'énergie d'un électron dépend de la taille de l'orbite et est plus faible pour les orbites plus petites. Le rayonnement ne peut se produire que lorsque l'électron saute d'une orbite à une autre.
D'ailleurs, en quoi le modèle de Bohr est-il différent de celui de Rutherford ?
Rutherford décrit l'atome comme constitué d'une minuscule masse positive entourée d'un nuage d'électrons négatifs. Bohr pensaient que les électrons tournaient autour du noyau sur des orbites quantifiées. Bohr basé sur Le modèle de Rutherford de l'atome. Il n'était donc pas possible pour les électrons d'occuper n'importe quel niveau d'énergie.
quels problèmes Bohr a-t-il trouvé avec la théorie de Rutherford ? Bohr contourné le problème avec Rutherford Modèle atomique en proposant que les électrons « sautent » entre les orbites lorsqu'ils gagnent ou perdent de l'énergie. Ainsi, ils n'existent pas dans un état entre les orbites. Les électrons chargés négativement orbitent autour d'un noyau chargé positivement sur des orbites avec des niveaux d'énergie définis.
Justement, comment Bohr a-t-il modifié le modèle du système solaire de Rutherford de l'atome. Quelles sont les limites du modèle de Bohr ?
Bohr amélioré Le modèle atomique de Rutherford en proposant que les électrons voyageaient sur des orbites circulaires avec des niveaux d'énergie spécifiques. Explication: Rutherford a proposé que les électrons entouraient le noyau comme des planètes autour du soleil. Quand un métal atome est chauffé, il absorbe de l'énergie et les électrons sautent à des niveaux d'énergie plus élevés.
Quels changements Bohr a-t-il apportés pour faire progresser notre compréhension de l'atome ?
En 1913, Niels Bohr a proposé une théorie pour l'hydrogène atome basé sur la théorie quantique selon laquelle l'énergie n'est transférée que dans certaines quantités bien définies. Les électrons devraient se déplacer autour du noyau, mais uniquement sur des orbites prescrites. En sautant d'une orbite à une autre avec une énergie plus faible, un quantum de lumière est émis.
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Pourquoi Bohr a-t-il révisé le modèle de l'atome de Rutherford ?
Modèle atomique de Bohr : En 1913, Bohr a proposé son modèle de coquille quantifié de l'atome pour expliquer comment les électrons peuvent avoir des orbites stables autour du noyau. Pour remédier au problème de stabilité, Bohr a modifié le modèle de Rutherford en exigeant que les électrons se déplacent sur des orbites de taille et d'énergie fixes
Comment s'appelle le modèle atomique de Rutherford ?
Le modèle atomique de Rutherford est devenu connu sous le nom de modèle nucléaire. Dans l'atome nucléaire, les protons et les neutrons, qui constituent la quasi-totalité de la masse de l'atome, sont situés dans le noyau au centre de l'atome. Les électrons sont répartis autour du noyau et occupent la majeure partie du volume de l'atome
Pourquoi le modèle de Rutherford est-il appelé le modèle nucléaire ?
Le modèle de l'atome de Rutherford est appelé atome nucléaire car il a été le premier modèle atomique à comporter un noyau en son cœur
Pourquoi le modèle de Bohr pourrait-il être appelé modèle planétaire de l'atome ?
La raison pour laquelle on l'appelle « modèle planétaire » est que les électrons se déplacent autour du noyau un peu comme les planètes se déplacent autour du soleil (sauf que les planètes sont maintenues près du soleil par gravité, tandis que les électrons sont maintenus près du noyau par quelque chose appelé une force de Coulomb)
Comment l'expérience de Rutherford a-t-elle réfuté le modèle de l'atome de Thomson ?
Il a soutenu que le modèle du pudding aux prunes était incorrect. La répartition symétrique de la charge permettrait à toutes les particules de passer sans déviation. Rutherford a proposé que l'atome soit principalement un espace vide. Les électrons tournent sur des orbites circulaires autour d'une charge positive massive au centre