Vidéo: Quelle est la solubilité du chlorure de potassium à 20 C?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Explication: Le problème vous fournit la solubilité du chlorure de potassium, KCl, dans l'eau à 20∘C, ce qui est dit égal à 34 g/100 g H2O. Cela signifie qu'à 20∘C, une solution saturée de chlorure de potassium contiendra 34 g de sel dissous pour 100 g de l'eau.
En conséquence, quelle est la solubilité du chlorure de potassium ?
Eau Glycérol
Deuxièmement, quelle est la solubilité du kno3 à 20 degrés Celsius ? Tâche 1: Produire un graphique pour représenter les données de solubilité
| Nitrate de potassium (KNO3) | Nitrate de sodium (NaNO3) | |
|---|---|---|
| Temp. °C | g/100 g d'eau | g/100 g d'eau |
| 20 | 32 | 88 |
| 30 | 45 | 96 |
| 40 | 63 | 105 |
En conséquence, quelle est la solubilité du chlorure de potassium à 80 degrés Celsius ?
Réponse et explication: Lecture du solubilité graphiques, le solubilité du KCl à 80 degré Celsius est de 50 g/100 g H2O 50 g/100 g H 2 O. Cela signifie qu'à 80 degrés C , la solution saturée de KCl contiendra 50 grammes de KCl pour 100 grammes d'eau.
Quelle est la solubilité du chlorure de potassium à 10 C?
À 10 ∘ C , les solubilité du chlorure de potassium est mesurée à 31,2 ⋅g pour 100 ⋅g d'eau.
Conseillé:
Le mélange de chlorure de potassium et de nitrate de sodium est-il une réaction chimique ?
Non, ce n'est pas parce que le chlorure de potassium et le nitrate de sodium forment une solution aqueuse, ce qui signifie qu'ils sont solubles. Ils se dissolvent complètement dans l'eau, ce qui signifie qu'il n'y a pas de réaction chimique visible dans le produit. Lorsque nous mélangeons KCl avec NaNO3, nous obtenons KNo3 + NaCl. L'équation ionique de ce mélange est
Que se passe-t-il lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium ?
Lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium, du sulfate de baryum et du chlorure de potassium sont produits. L'équation équilibrée pour cette réaction est : BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si 2 moles de sulfate de potassium réagissent, la réaction consomme des moles de chlorure de baryum
Pourquoi la pompe sodium potassium est-elle considérée comme un transport actif dans quelle direction le sodium et le potassium sont-ils pompés ?
La pompe sodium-potassium. Le transport actif est le processus exigeant de l'énergie consistant à pomper des molécules et des ions à travers les membranes « en amont » - contre un gradient de concentration. Pour déplacer ces molécules contre leur gradient de concentration, une protéine porteuse est nécessaire
Quand des solutions aqueuses de chlorure de baryum et de sulfate de potassium sont mélangées ?
Lorsque le chlorure de baryum réagit avec le sulfate de potassium, du sulfate de baryum et du chlorure de potassium sont produits. L'équation équilibrée de cette réaction est : BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si 2 moles de sulfate de potassium réagissent, la réaction consomme des moles de chlorure de baryum
Que se passe-t-il lorsque vous mélangez du chlorure de sodium et du nitrate de potassium ?
Comment le chlorure de sodium et le nitrate de potassium réagissent-ils ensemble ? Ainsi, vous n'obtiendrez qu'un mélange homogène des deux sels, contenant les ions Na+, Cl-, K+ et NO3- dans l'eau. Si vous chauffez un mélange solide des deux sels, seul le nitrate se décomposera en nitrite avec dégagement d'oxygène