Comment calculer l'équation de Clausius Clapeyron ?
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Vidéo: Clausius Clapeyron Equation Examples and Practice Problems 2024, Novembre
Anonim

Clausius - Équation de Clapeyron - un exemple.

Calculer la fraction molaire de l'eau (le solvant).

  1. Xsolvant = nl'eau / (nglucose + nl'eau).
  2. La masse molaire de l'eau est de 18 g/mole, et pour le glucose c'est 180,2 g/mole.
  3. l'eau = 500 / 18 = 27,70 mol.
  4. glucose = 100 / 180,2 = 0,555 mol.
  5. Xsolvant = 27.70 / (27.70 + 0.555) = 0.98.

De même, les gens demandent, que représente l'équation de Clausius Clapeyron ?

Plus généralement le Clausius - Équation de Clapeyron concerne la relation entre la pression et la température pour des conditions d'équilibre entre deux phases. Les deux phases pourraient être vapeur et solide pour la sublimation ou solide et liquide pour la fusion.

On peut aussi se demander, que signifie C dans l'équation de Clausius Clapeyron ? (1) où ln P est le logarithme népérien de la pression de vapeur, ∆Hvap est la chaleur de vaporisation, R est la constante universelle des gaz (8,31 J·K-1mol-1), T la température absolue, et C une constante (non liée à la capacité calorifique).

A savoir aussi, qu'est-ce que l'équation de Clausius Clapeyron et pourquoi est-elle importante ?

Clausius - Équation de Clapeyron est utilisé aux fins suivantes: Pour estimer la pression de vapeur à n'importe quelle température. Estimer la vaporisation de chaleur de transition de phase à partir des pressions de vapeur mesurées à deux températures.

Quelle est l'équation de la chaleur de vaporisation ?

Utilisez le formule q = m·ΔHv dans laquelle q = Chauffer énergie, m = masse, et ΔHv = chaleur de vaporisation.

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