Vidéo: Quelle est la différence entre PV nRT et PV mRT ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
La loi des gaz parfaits, comme le dit le proverbe, est en fait PV = nRT , avec toutes les variables standard. Ici n=m/M, où m est la masse du gaz et M est le poids moléculaire du gaz. Bref le R dans PV = nRT est réduit par un facteur M (poids moléculaire) pour obtenir le R dans PV = mRT.
Simplement, à quoi est égal r dans pV nRT ?
La loi des gaz parfaits est: PV = nRT , où n est le nombre de moles, et R est la constante universelle des gaz. La valeur de R dépend des unités impliquées, mais est généralement indiqué avec les unités S. I. comme: R = 8,314 J/mol. Cela signifie que pour l'air, vous pouvez utiliser la valeur R = 287 J/kg.
De même, que signifie R en chimie pV nRT ? Les unités de la constante universelle des gaz R est dérivé de l'équation PV=n R T. Ce des stands pour Regnault.
À cet égard, que signifie N dans pV nRT ?
. Une loi physique décrivant la relation des propriétés mesurables d'un gaz parfait, où P (pression) × V (volume) = (nombre de moles) × R (la constante du gaz) × T (température en Kelvin). Il est dérivé d'une combinaison des lois des gaz de Boyle, Charles et Avogadro. Aussi appelée loi universelle des gaz.
Qu'est-ce que M dans la loi des gaz parfaits ?
L'original loi des gaz parfaits utilise la formule PV =nRT, la version densité du loi des gaz parfaits est PM = dRT, où P est la pression mesurée en atmosphères (atm), T est la température mesurée en kelvin (K), R est le loi des gaz parfaits constante0,0821 à m (L) m ol(K) comme dans la formule originale, mais M est maintenant la masse molaire (g m vieux
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