Comment l'effet ionique commun affecte-t-il la solubilité d'un électrolyte légèrement soluble ?
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Vidéo: Comment l'effet ionique commun affecte-t-il la solubilité d'un électrolyte légèrement soluble ?

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Vidéo: L'effet d'ion commun 2024, Mars
Anonim

Effet ionique commun au Solubilité

Ajout d'un ion commun diminue solubilité , au fur et à mesure que la réaction se déplace vers la gauche pour soulager le stress du produit en excès. Ajout d'un ion commun à une réaction de dissociation provoque un déplacement de l'équilibre vers la gauche, vers les réactifs, provoquant une précipitation.

Compte tenu de cela, quel est l'effet d'un ion commun sur la solubilité d'un électrolyte légèrement soluble ?

Si vous avez une solution et un soluté en équilibre, ajouter un ion commun (un ion C'est commun avec le solide en dissolution) diminue la solubilité du soluté. En effet, le principe de Le Chatelier stipule que la réaction se déplacera vers la gauche (vers les réactifs) pour soulager le stress du produit en excès.

Sachez également que l'effet ionique commun modifie-t-il le KSP ? Non, le l'effet ionique commun fait ne pas monnaie les Ksp , parce que le Ksp est une constante qui est directement liée à la différence d'énergie libre entre les produits et les réactifs.

Sachez également quel est l'effet de l'ion commun sur la solubilité d'un sel peu soluble ?

Ajout d'un commun cation ou commun anion à une solution d'un sel peu soluble déplace le solubilité équilibre dans le sens prévu par le principe de Le Châtelier. Les solubilité du sel est presque toujours diminuée par la présence d'un ion commun.

Comment déterminez-vous la solubilité?

Solubilité indique la quantité maximale d'une substance qui peut être dissoute dans un solvant à une température donnée. Une telle solution est dite saturée. Divisez la masse du composé par la masse du solvant puis multipliez par 100 g pour obtenir calculer les solubilité en g/100g.

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