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Vidéo: Qu'ont en commun les isotopes de l'hydrogène ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Isotopes de l'hydrogène
- Le protium est le plus répandu isotope d'hydrogène , avec une abondance de 99,98 %. Il se compose d'un proton et d'un électron.
- Le deutérium est un isotope d'hydrogène composé d'un proton, d'un neutron et d'un électron.
- Le tritium est un isotope d'hydrogène composé d'un proton, de deux neutrons et d'un électron.
De même, les gens demandent, en quoi les isotopes de l'hydrogène sont-ils similaires et différents ?
Isotopes sommes différent versions de le même élément que tous ont le même numéro atomique mais différent nombre de neutrons. On voit ici que les numéros atomiques (ou nombre de protons) des isotopes de l'hydrogène sommes le même , mais leurs neutrons et masses atomiques sont différent.
De même, quels sont les trois isotopes courants de l'hydrogène ?
- Les trois isotopes les plus stables de l'hydrogène: le protium (A = 1), le deutérium (A = 2) et le tritium (A = 3).
- Le protium, l'isotope le plus courant de l'hydrogène, se compose d'un proton et d'un électron.
- Un atome de deutérium contient un proton, un neutron et un électron.
À ce sujet, qu'est-ce que les isotopes ont en commun ?
Les atomes d'un élément chimique peuvent exister sous différents types. Ceux-ci sont appelés isotopes . Ils ont le même nombre de protons (et d'électrons), mais des nombres de neutrons différents. Différent isotopes du même élément ont masses différentes.
Quel est l'isotope le plus rare de l'hydrogène ?
Le noyau du tritium (parfois appelé triton) contient un proton et deux neutrons, tandis que le noyau du commun isotope hydrogène -1 (protium) ne contient qu'un seul proton, et celui de hydrogène -2 (deutérium) contient un proton et un neutron. Le tritium naturel est extrêmement rare sur Terre.
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Qu'ont en commun les isotopes d'un même ensemble ?
Les atomes d'un élément chimique peuvent exister sous différents types. Ceux-ci sont appelés isotopes. Ils ont le même nombre de protons (et d'électrons), mais des nombres de neutrons différents. Parce que différents isotopes ont différents nombres de neutrons, ils ne pèsent pas tous le même ou n'ont pas la même masse
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