Vidéo: Pourquoi les états d'oxydation variables sont-ils importants en catalyse ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Le cuivre est un exemple idéal de métal de transition avec sa états d'oxydation variables Cu2+ et Cu3+. Les métaux de transition peuvent à la fois donner et accepter facilement des électrons, les rendant ainsi favorables en tant que catalyseurs . Les état d'oxydation d'un métal fait référence à la capacité du métal à former des liaisons chimiques.
Sachez également pourquoi les éléments de transition ont des états d'oxydation variables ?
Les éléments de transition présentent une oxydation à état variable dans leurs composés car il y a une très petite différence d'énergie entre les orbitales (n-1)d et ns. En conséquence, les électrons des orbitales (n-1)d ainsi que des orbitales ns participent à la formation de liaisons.
A côté de ci-dessus, qu'est-ce qui fait un bon catalyseur ? UNE bon catalyseur doit adsorber les molécules de réactif suffisamment fortement pour qu'elles réagissent, mais pas si fortement que les molécules de produit collent de manière plus ou moins permanente à la surface. L'argent, par exemple, n'est pas un bon catalyseur car il ne forme pas d'attachements assez forts avec les molécules réactives.
De plus, pourquoi le cuivre est-il un catalyseur ?
Le cuivre -basé catalyseurs sont largement utilisés dans les industries chimiques pour convertir l'eau et le monoxyde de carbone en hydrogène, dioxyde de carbone et méthanol. Le pompage du CO désorbe les molécules de la surface, qui deviennent alors très actives pour les réactions de dissociation de l'eau.
Pourquoi le palladium est un bon catalyseur ?
Surfaces de palladium sont excellents catalyseurs pour les réactions chimiques impliquant l'hydrogène et l'oxygène, telles que l'hydrogénation de composés organiques insaturés. Palladium est plus réactif que les autres métaux du platine. Par exemple, il est plus facilement attaqué par les acides que n'importe lequel des autres métaux du platine.
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