Quel est le pKa d'un amide ?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36

Basicité. Par rapport aux amines, amides sont des bases très faibles. Alors que l'acide conjugué d'une amine a un pK_une d'environ 9,5, l'acide conjugué d'un amide a un pK_une environ -0,5. Par conséquent, amides n'ont pas des propriétés acido-basiques aussi clairement perceptibles dans l'eau.

Également demandé, quel est le pKa d'une amine ?

La valeur de 10,63 se réfère en fait à la pKa de l'acide conjugué de méthyle amine , PAS la méthylamine elle-même. C'est une valeur pKaH. De même, le même tableau répertorie la triméthylamine comme ayant un pKa de 9,8.

De plus, les amides peuvent-ils être protonés? UNE amide protoné possède le groupe le moins acide de tous (CONH+), preuve que la forme de résonance clignotante a dans ce cas une contribution écrasante. La paire d'électrons isolés sur NH2 est très délocalisée au groupe carbonyle dans amides . En fait, le C=O. groupe d'un amide est plus basique que le NH2.

De même, vous pouvez demander, quel est le pKa de l'hydroxyde ?

Hydroxyde ion, HO(-) n'est pas sur le côté gauche de la pKa table, mais c'est à l'envers pKa table – c'est la base conjuguée de l'eau, H₂O. L'eau a un pKa de ~15, et CH₄ a un pKa de 50. Notre produit est un acide plus fort. De l'inverse pKa tableau, on note également que CH₃(-) est une base plus forte que HO(–).

Pourquoi les amides sont-ils basiques ?

Contrairement aux amines, qui sont des bases décentes, amides sont des bases faibles. Les acides conjugués de amides ont des valeurs de pKa d'environ -0,5. La raison amides ne sont pas aussi de base est due à la présence des groupes carbonyle. Amides peuvent également créer une liaison hydrogène car ils contiennent une liaison N-H.