Vidéo: Quels sont les produits dans l'équation moléculaire de la réaction de neutralisation complète de l'hydroxyde de baryum aqueux et de l'acide nitrique ?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-15 23:36
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NON3)2 + 2H2O. L'hydroxyde de baryum réagit avec acide nitrique produire baryum nitrate et eau.
La question est également de savoir quels sont les produits de la réaction entre l'hydroxyde de baryum et l'acide chlorhydrique ?
Lorsque acide hydrochlorique réagit avec hydroxyde de baryum , baryum du chlorure et de l'eau sont produits. L'équation équilibrée pour ce réaction est: 2HCl(aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaCl2(aq) +2H2 0(1) Si 4 moles de l'hydroxyde de baryum réagit Les réaction consomme des taupes de acide hydrochlorique.
Sachez également que lorsque l'hydroxyde de baryum réagit avec l'acide sulfurique, le sulfate de baryum et l'eau sont produits, l'équation équilibrée de cette réaction est ? Lorsque l'hydroxyde de baryum réagit avec l'acide sulfurique , du sulfate de baryum et de l'eau sont produits . Les équation équilibrée pour cette réaction est : Ba(OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2H20(1) Supposons 4,75 moles de l'hydroxyde de baryum réagit.
A côté de cela, quelle est la formule correcte du sel formé dans la réaction de neutralisation de l'acide chlorhydrique avec l'hydroxyde de baryum ?
BaCl BaCl2 BaClH BaH2 BaO.
Quelle est l'équation équilibrée de l'acide nitrique et de l'hydroxyde de calcium ?
Acide nitrique a la formule chimique HNO3, et Hydroxyde de calcium a la formule chimique Ca(OH)2. Quand un acide et une base réagissent les uns avec les autres, les produits qui se forment sont un sel (un composé ionique qui se forme à partir d'un réaction entre un acide et une base) et de l'eau.
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